硫酸的教案

硫酸的教案

作为一名老师，时常要开展教案准备工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。写教案需要注意哪些格式呢？下面是小编为大家收集的硫酸的教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

教学准备

1.教学目标

1．掌握氨和铵盐的性质、用途

2．学会氨的实验室制法

2.教学重点/难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

3.教学用具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

4.标签

教学过程

新课导入

[新闻导课]

杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

[分析]H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3

[板书]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4

[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3？

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？为什么？

3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质。

[板书]4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 ＋

主要化学性质：

[板书]（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？

[板书]化学方程式：

NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、

NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O

[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。

[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是( )

A．豆科植物根瘤菌 B．用烧碱溶液吸收NO2

C．合成氨车间 D．闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2．下列不属于铵盐的共同性质的是( )

A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )

A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

教材分析：

本节教材包括和根离子的检验两部分。是在初中学过稀的化学性质的基础上讨论浓的化学性质和的用途。浓的特性主要介绍浓的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓的吸水性与脱水 ……此处隐藏10482个字……O

d 能与其他还原性物质反应

2.硫酸盐

名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色

硫酸钙 石膏CaSO42H2O

熟石膏2CaSO4H2O 白色 硫酸钡 重晶石BaSO4 白色

硫酸亚铁 绿矾FeSO47H2O 绿色 硫酸钠 芒硝Na2SO410H2O 白色

硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO47H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾ZnSO47H2O 白色

三、硫酸的用途

（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；

（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；

（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；

（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。

【精彩例题】1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？

（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？

【巩固练习】

1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）

A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性

2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol

C、在0.45mol和0.9mol之间 D、大于0.9mo1

3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

4．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是

A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4

C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4

5．下列离子方程式中，不正确的是

A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

6、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是

A、它们都是酸，彼此不发生化学反应

B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性

C、两种酸在空气中都很稳定

D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱

7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）

A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性

C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

8.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）

A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2

9.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）

A、各取少许溶液分别放入铜片` B、分别与石蕊试液作用

C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片

10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）

A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠

11．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：

2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有

A、一定产生BaSO4沉淀 B、一定产生BaSO3沉淀

C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出

12、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O

C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O

13.100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为

A、小于100mL B、等于100mL

C、大于100mL D、等于100/ρmL

14、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今有1LSO3的质量分数为30％的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成H2SO4的质量分数为95％的浓硫酸，需加水的体积约为（提示：S元素守恒）

A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL

13.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是① _____________________________________ ，

②_____________________________________________________。

13．（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸

（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳

（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气

浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_________________.

22． (1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料 生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行。

(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。

(3)在吸收塔中用 吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。

16．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度